3983.元素结构简易分析法的不足

王东镇

3983.元素结构简易分析法的不足

2017.12.19

元素结构简易分析法是我在分析元素结构时总结出来的一些简易分析方法，在使用的时候随时做了介绍。例如：“氚”结构判断法最为简单有效，原子量减去元素序号的倍数等于元素的“氚”结构数量。或者，元素的层次原子量减去元素层次质子数量的倍数等于元素层次“氚”结构的数量，非常准确。掌握了元素“氚”结构的数量，计算“氘”和“氦4”结构的数量就相对容易了，剩余原子量除以4就是层次“氦4”结构的数量，余数必定是2或0，0就是没有“氘”结构，2就是1个“氘”结构。其中的道理就是元素结构的形成规律：“氦3”是稀有结构，产生于个别“氚”结构的衰变，只适用于个别贝塔射线元素的衰变元素，一般不予考虑；“氕”结构不符合相对高端元素形成的质子、中子相对均衡和中子递增规律，一般不予考虑；“氘”、“氚”、“氦4”是相对高端元素的基本结构，原子量分别是2、3、4，质子数量分别是1、1、2，中子数量分别是1、2、2。“氦4”结构是“氘”结构的倍数，质子、中子比例相对均衡，元素序号等于质子数量，序号的倍数或质子数量的倍数与“氘”、“氦4”结构的关系就不言而喻了，多出的中子数量必定是“氚”结构的数量，剩余的原子量必定是“氘”、“氦4”结构的原子量。另外，既然是聚变反应产生元素，2个“氘”结构聚变为1个“氦4”结构就是顺理成章的事情，“氘”结构也是稀有结构。采用上述方法分析元素分层结构一般不会出现错误，分析元素的全部结构有可能忽略不同层次的“氘”结构，将两个不同层次的“氘”结构合并成一个“氦4”结构，产生误判，要特别注意！在选择不同元素的周期性内核时，由于有众多同位素存在，一一对比非常困难，我是采用同位素原子量的中间值进行排除的，减少了工作量，但也只能确定一种可能。所以，我一再强调实际验证的重要性，只有通过实际验证，才能确定元素的真实结构。鉴于目前科技发展水平，实际验证元素结构可能存在一定的困难，理论计算元素结构不失为了解元素形成规律、物理化学属性与结构关系、人工核素合成途径的重要手段，希望科学界和国家予以重视，早日完成系统、可靠、权威的元素结构表。